Presentación del nombre y símbolo de algunos elementos

Actividad

Escribe el número de oxidación y la ubicación en la tabla periódica de los elementos, citados en el video

Peligro real de la reacción del sodio con el agua para liberar dihidrógeno

El Na(sodio) reacciona violentamente con el H₂O(agua) para formar (H₂)dihidrógeno y NaOH(hidróxido de sodio)

De manera similar reaccionan Li(litio), K(potasio), Rb (rubidio) y Cs(caesio)

Nomenclatura Química interactiva

En el siguiente enlace puedes encontrar un recurso interactivo que te permite practicar en línea el lenguaje químico y recibir retroalimentación de tus respuestas.
Para realizar los ejecicios, has clic en el botón Ejercicio y posteriormente escribe en el cuadro de texto superior el nombre de la sustancia que aparece en la parte inferior. Has clic en el botón Respuesta para ver la respuesta correcta. En la lista de la izquierda puedes activar la clase de compuesto que deseas trabajar. También puedes activar varias clases o a todas las clases.
Tiene la desventaja que sólo usa el sistema trivial de nomenclatura para nombrar a los ácidos oxo y las sales derivadas de estos ácidos.

Enlace: Nomenclatura

Determinación del número de oxidación del elemento central en un complejo iónico

Actividad

Determina el número de oxidación del elemento

central en los siguientes compuestos:

• [Ti(H₂O)₆]³⁺
• [Co(NH₃)₆]³⁺
• [Fe(CN)₆]^4-
• [CoF₆]^3-
• [CoCl(NO₂)NH₃)₄]¹⁺

Ayuda: Ver la entrada del 19/05/2008, titulada: Nombre Sistemático para algunos ligandos.

Has clic en el siguiente enlace para ver la entrada

Enlace a Entrada del 01/05/2008

Nomenclatura para hidridos o hidruros polinucleares

Para diferenciar boranos que poseen el mismo número de átomos de boro, pero diferente número de hidruros o hidridos, indicamos delante de los nombres, en números arábicos y entre paréntesis, el número de hidridos o hidruros. Por ejemplo,

B₂H₅ diborano (5)

B₂H₆ diborano (6)

Actividad

¿Cuál es el nombre del compuesto B₂₀H₁₆?

La nomenclatura de coordinaciópn también se puede utilizar para nombrar a estos compuestos. Por ejemplo, el diborano(6) lo podemos nombrar de la siguiente manera:

di-µ-hidro-tetrahidrodiboro

(La letra griega Mu se utiliza para indicar puentes. En los compuestos del boro el lingando H^-, se denomina hidro en lugar de hidrido o hidruro)

Los compuestos de boro que hemos dado en la figura, son combustibles con energía superior a la del querosen o keroseno.

Nomenclatura sistemática para hidruros que no poseen el número de enlace estándar

Número de enlace estándar

La IUPAC ha creado el número de enlace estándar para nombrar a los hidridos o hidruros padres neutros. El número de enlace estándar es la suma de los enlaces equivalentes (enlaces de valencia) entre átomos adyacentes en un hidrido o hidruro padre neutro, y debe poseer los valores dados en la tabla de la figura anterior. Si el hidrido o hidruro padre neutro, posee un mayor número de enlaces que los reportados en la tabla, el enlace no es estándar y para nombrar al compuesto se utiliza la convención lambda.

Actividad

¿Cuál o cuáles de los siguientes hidruros o hidridos

poseen el número de enlace estándar?

PH₅, AsH₃, SH₂, PoH₂, ClH, IH₅, AsH₅

Enlaces:

http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/hetero/Lm1t4.html#lm11

http://www.marcossegura.info/convenciiones.htm

Valencia, estado de oxidación y número de oxidación

Estado de oxidación es lo mismo que número de oxidación. Valencia no es lo mismo que estado de oxidación. Por ejemplo, en los dos compuestos del fósforo dados en la figura, el fósforo tiene tres y cinco enlaces simples con los átomos de cloro y, por tanto, la valencia del fósforo es 5, es decir, se toma por valencia el número máximo de enlaces simples.
Los estados de oxidación o números de oxidación del fósforo en estos compuestos son:

+3 en PCl₃ y +5 en PCl₅,
debido a que si retiramos del fósforo los tres y cinco átomos de cloro con los electrones compartidos en los enlaces, el fósforo quedaría con las cargas de +3 y +5, respectivamente.
En los países de lengua castellana se utiliza la valencia para referirse al estado de oxidación o número de oxidación.

Tabla peródica y juego interactivo

El video muestra una clasificación periódica basada sobre grupos divididos en A y B.

La figura muestra la tabla periódica de la IUPAC. Esta tabla periódica está formada por 18 grupos y 111 elementos. Se han reportado elementos con número atómico 112 y superiores, pero de acuerdo con la IUPAC estos elementos no han sido autenticados.
El siguiente enlace te otorga acceso a una tabla periódica interactiva. En esta tabla periódica puedes jugar interactivamente para aprender el nombre y ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica. Tienes niveles que van desde novato hasta experto. Aprovecha este recurso que te ayudará a aprender el nombre, símbolo y ubicación de los elementos en la tabla periódica.

http://www.educaplus.org/play-188-Tabla-periódica.html

Formando palabras con los elementos

Actividad

Forma tus propias palabras con los símbolos de los elementos de los grupos: metales alcalinos, halógenos y elementos de transición

La fiesta de los elementos

Del video podemos deducir los siguientes aspectos químicos:

1. La reacción del potasio con el agua es explosiva o violenta. Evita mezclar agua (H₂O) con potasio (K)
2. El carbono posee valencia cuatro, debido a que se puede unir a través de enlaces simples con cuatro átomos de hidrógeno para formar metano (CH₄), pero también puede poseer un estado de oxidación de +4 frente al hidrógeno. El carbono y el hidrógeno forman la gran cantidad de hidrocarburos contenidos en el petróleo.
3. El dioxígeno (O₂) puede reaccionar con el hidrógeno formando radicales OH (hidroxil). Los radicales OH son importantes en la química de la troposfera.
4. El NaCl se descompone en sus elmentos constituyente al ser sometido a la corriente eléctrica, es decir, a un proceso de electrólisis. La electrólisis del NaCl en solución acuosa o como sal fundida, es de importancia industrial para obtener Cl₂(dicloro), H₂(dihidrógeno), NaOH(hidróxido de sodio) y Na (sodio)

En el siguiente enlace puedes apreciar un video que

muestra la reacción de los metales alcalinos con el agua

• Video

Estado de oxidación

El estado de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga imaginaria que podría tener un átomo cuando los electrones se cuentan siguiendo un conjunto de reglas convenidas o acordadas.

1. El estado de oxidación para un elemento simple es 0. Ejemplos: Na, K, Ca, Cl₂...
2. El estado de oxidación para un simple ion monoatómico es igual a la carga. Ejemplos: Na¹⁺, K¹⁺, Ca²⁺ tienen estados de oxidación de 1, 1 y 2, respectivamente.
3. El hidrógeno tiene un estado de oxidación de 1 y el oxígeno de -2. Las excepciones son:

• El hidrógeno tiene un estado de oxidación de -1 en los hidruros o hidridos de los metales activos. Ejemplo, en LiH
• El oxígeno tiene un estado de oxidación de -1 en los peróxidos. Ejemplo, H₂O₂

1. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos que forman la molécula debe ser cero (0), mientras que en los iones la suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos constituyentes es igual a la carga del ión.

Ejemplos: En HNO₃ el N posee un estado de oxidación de 5 . En el H₂SO₄ el S posee un estado de oxidación de 6 y en el O₂^2- el oxígeno tiene un estado de oxidación de -1.

Cuanto más alto sea el estado de oxidación de un átomo determinado mayor es su grado de oxidación. Cuanto menor sea el estado de oxidación mayor es su grado de reducción.

Referencia IUPAC

Definición de valencia de acuerdo con la IUPAC

La IUPC en la convención de 1994, define

la valencia de la siguiente manera:

"Valencia es el número máximo de átomos

univalentes (originalmente los átomos de

hidrógeno o los átomos de cloro) que se pueden

combinar con un átomo del elemento

bajo consideración, o con un fragmento del

mismo, o para el cual un átomo de ese elemento

puede ser sustituido."

De acuerdo con esta definición sólo existe una

valencia para cada elemento y positiva.

En la tabla periódica dada, los elementos de color azul

claro poseen valencia 0, los de color rojo poseen valencia 1...

Actividad

¿Cuál es la valencia de los siguientes elementos?

Fr, K, V, Cr, Mn, Al, B, C, P, I, At, Kr, Xe, La y Ac

Ampliar la tabla periódica haciendo clic sobre ella

y guíate por los colores de los elementos.