Fórmula, abreviación y nombre sistemático para algunos ligandos orgánicos

C₅H₈O₂, Hacac, pentano-2,4-diona
C₂H₇NO, Hea, 2-aminoetanol
C₅H₅, Cp, ciclopentadienil
C₆H₁₁, Cy, ciclohexil
C₂H₃O, Ac, acetil
C₂H₅, Et, etil
CH₃, Me, metil
C₆H₅, Ph, fenil
C₃H₇, Pr, propil
C₅H₅N, pi, piridina
C₆H₈O₈N₂, H₄edta, ácido (etano-1,2-diildinitrilo)tetraacético
C₂H₈N₂, en, etano-1,2-diamina
C₆H₁₈N₄, tren, N,N-bis(2-aminoetil)etano-1,2-diona
C₆H₁₈N₄, trien, N,N'-bis(2-aminoetil)etano-1,2-diamina
C₁₀H₈N₂, bpi, 2,2'-bipiridina
C₄H₈N₂O₂, H₂dmg, 2,3-butanodiona dioxima
CN₂H₄S, tu, tioúrea
CN₂H₄O, ur, úrea

Nombre sistemático de algunos ligandos

Nombre sistemático:

• CN^- ciano
• NH₃ (azano)
• NO (monóxido de nitrógeno)
• O^2- óxido
• (O₂)^2- [dióxido(2-)]
• (OH)^- hidróxido
• CO (monóxido de carbono)
• O₂ (dioxígeno)

Nota: Los siguientes nombres no son sistemáticos, pero son nombres alternativos a los anteriores y, por tanto, también se pueden usar:
Nombre alternativo:

• CO carbonil
• NH₃ ammino
• F^- fluoro
• Cl^- cloro
• H₂O aqua
• O^2-oxo

La terminación -ATO

La terminación -ato es utilizada en el nombre común o trivial de grupos -oxo.

Ejemplos:

• SO₄^2- sulfato
• NO₃^- nitrato
• CO₃^2- carbonato
• ClO₃^- clorato
• MnO₄^2- manganato
• PO₄^3- fosfato

La terminación -ato es utilizada en la nomenclatura de coordinación para nombrar iones negativos.
Ejemplos:

• MnO₄^- tetraoxomanganato(VII)
• MnO₄^2- tetraoxomanganato(VI)
• [Fe(CN)₆]^3- hexacianoferrato(III)
• [Fe(CN)₆]^2- hexacianoferrato(II)

La terminación -IDO

Nombres de iones negativos monoatómicos son:

• Na^- natrido (1-) o natrido(-I)
• O^2- óxido
• Pb^2- plumbido(2-) o plumbido(-II)

Nombres de iones negativos homopoliatómicos son:

• O₂^- dióxido(1-)
• I₃^- triyodido(1-)
• Pb₉^4- nonaplumbido(4-)

Nombres de iones negativos derivados de los hidridos o hidruros covalentes son:

• CH₃^- metanido
• NH₂^- azanido o amido
• PH^2- fosfanodiido o hidrofosfido(2-)
• SiH₃^- silanido

Nombre de ciertos grupos sustituyentes

En química inorgánica se permite el nombre trivial para ciertos grupos sustituyentes.

• OH hidroxil
• CO carbonil
• SO₂ sulfuril
• CrO₂ cromil
• IO₂ yodil

Estos nombres pueden utilizarse en nomenclatura binaria.

• COCl₂ cloruro o clorido de carbonil
• NOCl cloruro o clorido de nitrosil
• SO₂NH imido o imiduro de sulfuril
• IO₂F fluorido o fluoruro de yodil
  

Nombres de cationes derivados de los hidruros o hidridos covalentes

La adición de un hidrón a un hidrido o hidruro covalente monomolecular, produce un catión cuyo sufijo es -onio.

Ejemplos:

• PH₄⁺ fosfonio
• AsH₄⁺ arsonio
• SbH₄⁺ stibonio
• H₃O⁺ oxonio
• H₃S⁺ sulfonio
• H₂I⁺ iodonio

Algunos nombres tradicionales son permitidos

Algunos nombres tradicionales que no terminan en -ato, son todavía permitidos, pero es preferible utilizar la nomenclatura de coordinación para nombrarlos. Algunos ejemplos son:

1. AsO₃^3- arsenito
2. ClO₂^- clorito
3. ClO^- hipoclorito
4. NO₂^- nitrito
5. SO₃^2- sulfito
6. S₂O₄^2- ditionito
7. PO₃^3- fosfito

Evitar las siguientes prácticas

1. No utilizar la palabra anhídrido para nombrar óxidos formados por un no metal y el oxígeno.

Ejemplo:

CO₂ dióxido de carbono no anhídrido carbónico

2. No utilizar los sufijos -ico y -oso para elementos con más de dos valencias.

Ejemplos:

FeO óxido de hierro(II) no óxido ferroso
Fe₂O₃ óxido de hierro(III) no óxido férrico

3. Utilizar preferentemente la nomenclatura de coordinación para nombrar iones -oxo

Ejemplos:
SO₄^2- tetraoxosulfato(VI) o tetroxosulfato(2-) en lugar de sulfato
PO₄^3- tetraoxofosfato(V) o tetraoxofosfato(3-) en lugar de fosfato

4. Utilizar el sufijo -ido para nombrar iones negativos provenientes de los elementos.

Ejemplos:
O^2- óxido; Cl^- clorido

5. Utilizar preferiblemente la nomenclatura basada sobre el hidrógeno para nombrar ácidos.

Ejemplos:
HNO₃ trioxonitrato(V) de hidrógeno preferible que ácido nítrico
HClO₃ trioxoclorato(V) de hidrógeno preferible que ácido clórico

Nombre de algunos hidridos o hidruros monomoleculares

La IUPAC recomienda los siguientes nombres de hidruros o hidridos mononucleares:

BH₃ borano
CH₄ metano o carbano
SiH₄ silano
GeH₄ germano
SnH₄ stannano
PbH₄ plumbano
NH₃ azano
PH₃ fosfano
AsH₃ arsano
SbH₃ stibano
OH₂ oxidano
SH₂ sulfano
SeH₂ selano
TeH₂ telano
FH fluorano
ClH clorano
BrH bromano
IH yodano o iodano

Nota: Para propósitos de comparación se ha escrito las fórmulas normales de H₂O, HCl... al revés.

Nomenclatura para sales múltiples

Si la sal contiene más de un elemento electropositivo, éstos se citan después del elemento electronegativo siguiendo el orden alfabético de acuerdo con sus nombres, pero se escriben en la fórmula siguiendo el orden alfabético de sus símbolos. Los prefijos multiplicativos no se consideran para establecer el orden de citación.

Ejemplos:

1. KMgCl₃ cloruro de magnesio potasio
2. NaNH₄HPO₄ hidrógenofosfato de amonio sodio
3. Cs₃Fe(C₂O₄)₃ tris(oxalato) de tricaesio hierro
4. AlK(SO₄)₂^.12H₂O bis(sulfato) de aluminio potasio-agua(1/12)

Si la sal contiene más de un elemento electronegativo, éstos se citan primero que el elemento electropositivo y siguiendo un orden alfabético de acuerdo con los nombres, pero se escriben en la fórmula siguiendo un orden alfabético de acuerdo con los símbolos. Los prefijos multiplicativos no se consideran para establecer el orden de citación.

Ejemplos:

1. BBrF₂ difluorido o difluoruro de boro bromo
2. PCl₃O óxido de tricloro fósforo
3. Na₂F(HCO₃) fluorido (fluoruro) hidrógenocarbonato de disodio

Nomenclatura para compuestos de adición

Los siguientes ejemplos muestran la nomenclatura utilizada para nombrar compuestos de adición.

Ejemplos:

1. 3CdSO₄ ^. 8H₂O sulfato de cadmio-agua(3/8)
2. CaCl₂ ^. 8NH₃ cloruro o clorido de calcio-amoniaco(1/8)
3. BiCl₃ ^. 3PCl₅ cloruro o clorido de bismuto(III)-clorido o cloruro de fósforo(V)(1/3)
4. Al₂(SO₄)₃ ^. K₂SO₄^.24H₂O sulfato de alumnio-sulfato de potasio-agua(1/1/24)

Sistema Stock

Al igual que los sistemas de las proporciones estequiométricas y sistema Ewens-Bassett, el sistema Stock forma también parte del sistema binario de nomenclatura. El sistema Stock es similar al sistema Ewens-Basset, pero se usan números romanos para indicar la valencia de la parte electropositiva o electronegativa con valencia variable.

Ejemplos:

1. N₂O óxido de nitrógeno(I)
2. SF₆ fluoruro o fluorido de azufre(VI)
3. [Co(NH₃)₆]Cl₃ cloruro o clorido de hexaamminocobalto(III)
4. Cr₂O₃ óxido de cromo(III)
5. Cl₂O₃ óxido de cloro(III)
6. PCl₅ cloruro o clorido de fósforo(V)

Sistema Ewens-Bassett

El sistema Ewens-Basset forma también parte del sistema binario de nomenclatura. Se nombra la parte electronegativa seguida de la parte electropositiva. Si las partes, electropositiva o electronehgativa, poseen valencias variables, éstas se escriben en número arábicos delante de sus nombres.

Ejemplos:

1. Fe₂(SO₄)₃ sulfato de hierro(3+)
2. K₂HPO₄ hidrógenofosfato(2-) de potasio
3. UO₂SO₄ sulfato de uranil(2+)
4. Hg₂Cl₂ cloruro de dimercurio(2+)
5. CrCl₃ cloruro de cromo(3+)
6. K₄[Fe(CN)₆] hexacianoferrato(4-) de potasio
7. Na₂[PdCl₄] tetracloropaladato(2-) de sodio

Método de las proporciones estequiométricas

El sistema de las proporciones estequiométricas forma parte del sistema binario de nomenclatura. Al usar este sistema se nombra la parte electronegativa seguida de la parte electropositiva. Se hace uso de los prefijos multiplicativos para indicar el número de veces que aparce cada constituyente en la fórmula. Es aplicable tanto a sustancias binarias como a sustancias formadas por más de dos elementos constituyentes.

Ejemplos:

1. Al₂O₃ trióxido de dialumnio
2. Cr₂O₃ trióxido de dicromo
3. SO₂ dióxido de azufre
4. Cl₂O₇ heptaóxido de dicloro
5. CO monóxido de carbono
6. Na₃PO₄ fosfato de trisodio
7. Al₂(SO₄)₃ trisulfato de dialuminio

Nombre y símbolo de elmentos descubiertos entre 1951 y 1994

1. Einsteinio Es (1952)
2. Fermio Fm (1952)
3. Mendelevio Md (1955)
4. Nobelio No (1958)
5. Lawrencio Lr (1961)
6. Rutherfordio Rf (1964)
7. Dubnio Db (1967)
8. Seaborgio Sg (1974)
9. Bohrio Bh (1981)
10. Hassio Hs (1984)
11. Meitnerio Mt (1982)
12. Darmstadtio Ds (1994)
13. Roentgenio Rg (1994)

Nombres de coordinación para ácidos OXO

1. H₃BO₃ trioxoborato de trihidrógeno
2. H₂CO₃ trioxocarbonato de dihidrógeno
3. HNO₃ trioxonitrato de hidrógeno
4. HNO₂ dixonitrato de hidrógeno
5. HPH₂O₂ dihidridodioxofosfato(1-) de hidrógeno
6. H₃PO₃ trioxofosfato(3-) de trihidrógeno
7. H₂PHO₃ hidridotrioxofosfato(2-) de dihidrógeno
8. H₃PO₄ tetraoxofosfato(V) de trihidrógeno
9. (HPO₃)_n poly[hidrógeno trioxofosfato(1-)]
10. H₂SO₄ tetraoxosulfato de dihidrógeno
11. H₂S₂O₃ trioxotiosulfato de dihidrógeno
12. H₂S₂O₆ hexaoxodisulfato(S-S) de dihidrógeno
13. H₂S₂O₄ tetraoxodisulfato(S-S) de dihidrógeno
14. H₂SO₃ trioxosulfato de dihidrógeno

Tipos de nomenclatura para nombrar sustancias inorgánicas

Se utilizan básicamente cuatro tipos de nomenclatura para nombrar sustancias inorgánicas:

1. Nomenclatura trivial o común como, por ejemplo, sodio (Na), potasio (K), hidróxido (OH^-), arsenito (AsO₃^-), acido sulfúrico (H₂SO₄)...
   
2. Nomenclatura binaria como, por ejemplo, trióxido de dihierro (Fe₂O₃), óxido de merurio(II)(HgO), cloruro o clorido de hierro(3+) (FeCl₃)...
3. Nomenclatura de coordinación como, por ejmplo, tetraoxofosfato(V) (PO₄^3-), tetraoxofosfato(3-), trioxotiosulfato(2-) de hidrógeno (H₂SO₃S) ...
4. Nomenclatura sustitutiva como, por ejemplo, tetracloro silano (SiCl₄), pentacloro fosfano (PCl₅), tetracloro metano (CCl₄)...

Nombres latinos aceptados por la IUPAC

Los siguientes nombres latinos son aprobados por la IUPAC. Los símbolos de estos elementos provienen de estos nombres:

• Sb stibio de stibium
• Cu cuprum
• Au aurum
• Fe ferrum
• Hg hydrargyrum
• K kalio
• Ag argentum
• Na natrio de natrium
• Sn stannum

El isòtopo 210 del polonio se ha puesto de moda

El isótopo 210 del polonio (Po) se ha puesto de moda, debido al caso de Alexander Litvinenko, un ex espía ruso de la KBG envenenado mediante este isótopo radioactivo. De acuerdo con las reglas IUPAC, el número másico de un isótopo se representa en la parte superior izquierda del símbolo del elmento. El número atómico (Z) se representa en la parte inferior izquierda del símbolo del elmento y la carga en la parte superior derecha del símbolo del elmento.

²¹⁰Po

La IUPAC asigna nombre y símbolo a los elementos 110 y 111

De acuerdo con informes aparecidos en Pure Appl. Chem. 75(10), 1613-1615, 2003 y Pure Appl. Chem. 76(12), 2101-2103, 2004, los nombres y símbolos de los elementos 110 y 111 son:

Elemento 110: símbolo Ds y nombre darmstadtium (darmstadtio)
Elemento 111: símbolo Rg y nombre roentgenium (roentgenio)