En un artículo publicado por Pure Appl. Chem., ASAP Article doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14 © 2010 IUPAC, Publication date (Web): 12 December 2010, se señala lo siguiente:
Las masas atómicas relativas (pesos atómicos normales) de 10 elementos químicos, que poseen dos o más isótopos estables, han sido cambiadas para reflejar la variabilidad de los valores de la masa atómica relativa en materiales naturales terrestres. Para enfatizar que las masas atómicas relativas no son constantes cada valor de masa atómica relativa se expresa como un intervalo. Los valores revisados son dados entre corchetes para representar el intervalo cerrado
a ≤ Masa atómica relativa ≤ b.
Los valores son los siguientes:
H = 1,00794(7) pasa al intervalo [1,00784; 1,00811]; Li = 6,941(2) pasa al intervalo [6,938; 6,997]; B = 10,811(7) pasa al intervalo [10,806; 10,821]; C = 12,0107(8) pasa al intervalo [12,0096; 12,0116]; N = 14,0067(2) pasa al intervalo [14,00643; 14,00728]; O = 15,9994(3) pasa al intervalo [15,99903; 15,99977]; Si = 28,0855(3) pasa al intervalo [28,084; 28,086]; S = 32,065(2) pasa al intervalo [32,059; 32,076]; Cl = 35,453(2) pasa al intervalo [35,446; 35,457] y Tl = 204,3833(2) pasa al intervalo [204,382; 204,385]. La masa atómica relativa del Ge fue cambiada desde 72,64(1) a 72,638(1).
Ejemplo: Al escribir para el carbono [12,0096; 12,0116] damos a entender que la masa atómica relativa del carbono en un material normal será mayor o igual que 12,0096 y menor o igual que 12,0116
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