Nombres I.U.P.A.C. para HO

 

Nota: el hidrógeno al ser más electropositivo que el oxígeno se escribe primero. Los nombres como sustituyente siguen reglas de la nomenclatura orgánica. 

Nombres I.U.P.A.C. para oxidanio

 

Nombres I.U.P.A.C. para el agua

 El H₂O = [OH₂] es un hidruro covalente. En la nomenclatura aditiva (nomenclatura de coordinación) el hidruro es el ligando y el oxígeno el elemento central. El nombre es dihidrurooxigeno. 

En la siguiente figura se muestran los diferentes nombres I.U.P.A.C. del agua. 

Nombres I.U.P.A.C. para el hidrógeno

 NOTA:

La terminación recomendada por la I.U.P.A.C para especies negativas es - IDO, pero en castellano se acostumbra la terminación -URO. ÓXIDO es una excepción de la regla en castellano.

Nomenclatura I.U.P.A.C. de alcanos

 Nomenclatura I.U.P.A.C. de alcanos ramificados 

Nomenclatura I.U.P.A.C. de alcanos 

Currículo de Segura, J. M. (2023)

Segura, J. M. Currículo. 2023

Nomenclatua basada sobre el hidrógeno

 NOMENCLATURA BASADA SOBRE EL HIDRÓGENO PARA NOMBRAR ÁCIDOS OXÁCIDOS

Prefijo de cantidad del hidrógeno + palabra hidrógeno + (nombre sistemático del grupo oxo entre paréntesis)

También se puede utilizar el nombre trivial del grupo oxo.

En la siguiente tabla, comparamos algunos nombres.

En las convenciones actuales, se cambió el nombre de - oxo por -óxido, es decir, ya no se dice oxo sino óxido.

H2CO3	Dihidrógeno(trioxidocarbonato) Dihidrógeno(carbonato)
HCO3-	Hidrógeno(trioxidocarbonato)(1-) Hidrógeno(carbonato)(1-)
HClO3	Hidrógeno(trioxidoclorato) Hidrógeno(clorato)
H2CrO4	Dihidrógeno(tetraoxidocromato) Dihidrogeno(cromato)
HCrO4-	Hidrógeno(tetraoxidocromato) (1-) Hidrógeno(cromato)(1-)
H3PO4	Trihidrógeno(tetraoxidofato) Trihidrógeno(fosfato)
HPO42-	Hidrógeno(tetraoxidofosfato)(2-) Hidrógeno(fosfato)(2-)

Aplicaciones de algunos elementos quimicos

 

Tabla periódica interactiva de Google

Enlace:
 https://artsexperiments.withgoogle.com/periodic-table/

Elementos y tabla periódica

El origen de los nombres de algunos elementos químicos son muy antiguos. Otros elementos reconocidos o descubiertos durante los últimos 300 años recibieron nombres basados sobre su origen, propiedades físicas y químicas, pueblos, continentes, planetas, dioses, asteroides y, más reciente, nombres de eminentes científicos. 

Descubridores de algunos elementos químicos 

En 1947, la IUPAC acordó que los descubridores tienen el derecho a sugerirle a la IUPAC un nombre, pero es la Comisión de Nomenclatura Química Inorgánica (CNIC) la que  recomienda el nombre a la Asamblea de la IUPAC para tomar una decisión final.
Cuando se reporta el descubrimiento de un elemento químico, un comité de la IUPAC - IUPAP (Unión Internacional de Física Pura y Aplicada) investiga la veracidad del descubrimiento. Una vez verificado el descubrimiento se invita al descubridor o descubridores a sugerir un nombre a la CNIC, la cual hace la recomendación formal a la Asamblea de la IUPAC.
Hasta 1965 se conocían 113 elementos. Entre 1965-2019 se han descubierto 15 elementos que van desde Rf-Og (Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn, Nh, Fl, Mc, Lv, Ts y Og).
En la actualidad, la IUPAC ha asignado los nombres y símbolos a 118 elementos. Estos elementos están distribuidos en la tabla periódica en 18 grupos y 7 períodos completos. 

Tabla periódica actualizada

En el grupo 3, debajo de los elementos escandio (Sc) e itrio o ytrio (Y), se reservan dos lugares para los lantánidos o lantanoides (La-Lu) y actínidos o actinoides (Ac-Lr).

Salvo el H, los elementos de los grupos 1, 2 y 13-18 son designados como elementos del grupo principal. Salvo en el grupo 18, los dos primeros elementos de cada grupo principal se denominan elementos típicos.

Opcionalmente se pueden utilizar las letras s, p, d y f para diferenciar bloques de elementos. El bloque s está formado por los elementos de los grupos 1 y 2, debido a que los elementos de estos grupos llenan al reempe s. El bloque p lo forman los elementos de los grupos 13-18, debido a que los elementos de estos grupos llenan al reempe p . El bloque d lo forman los elementos de los grupos 3-12, debido a que llenan al reempe d. El bloque f lo forman los 14 elementos que siguen al La y terminan en Lu y los catorce que siguen al Ac y terminan en Lr, estos elementos llenan al reempe f. Los elementos de transición son los elementos de los grupos 3-11 (el grupo 12 no siempre se incluye entre los elementos de transición, debido a que el reempe d está completo). Los elementos de transición interna son los del grupo f (esta denominación no se utiliza siempre). En forma estricta, los elementos de transición poseen los reempes d y f parcialmente llenos. En la actualidad, existen 64 elementos de transición.

Los grupos también sepueden denominar por el primer elemento de cada grupo. Por ejemplo, grupo del boro (B, Al, Ga, In, Tl y Nh), grupo del carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb y Fl)...

Otros nombres que se utilizan para indicar elementos estrechamente vinculados y  con propiedades químicas similares  son: metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr), metales alcalinostérreos (Be, Ma, Ca, Sr, Ba y Ra), gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn y Og), los halógenos (F, Cl, Br, I, At y Ts), calcógenos (O, S, Se, Te, Po y Lv), pnictógenos o pnicógenos (N, P, As, Sb, Bi, Mc), lantánidos o lantanoides (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm Yb y Lu), actínidos o actinoides (Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr) y metales tierras raras (Sc, Y y lantánidos). El nombre de tierras raras  se debe a que se les encontraban como mezclas de óxidos, que en forma antigua de expresión se denominaban tierras, y eran escasas. Sin embargo, estos elementos no son tan escasos, debido a que existen grandes depósitos en Escandinavia, India, Rusia, Estados Unidos y otros países. 

El primer óxido de las tierras raras fue descubierto en 1794 por Johan Gadolin (1760-1852) en las minas de Ytterby (Suecia), y que denominó ytria. Posteriormente se denominó gadolinita en honor  a Gadolin. El elemento gadolinio (Gd, Z= 64) fue descubierto por Marignac en 1880, pero recibe el nombre de gadolinio en homenaje a Gadolin.

Lantanoides significa similar al lantano y  actinoides similar al  actinio y, por tanto,  lantano y actinio no debieran incluirse, respectivamente, entre los lantanoides y actinoides. Sin embargo, se acostumbra su inclusión, debido a que La y Ac se consideran los  prototipos de lantanoides y actinoides. 

Hidruros covalentes

 

Nombres de los hidruros covalentes parientes para la nomenclatura sustitutiva. 

Nombre de los aniones óxidos halogenados

Los aniones óxidos halogenados con más de un átomo de oxígeno enlazado al halógeno no siguen la secuencia de la tabla de secuencias, debido a que el elemento central es el halógeno.

Fe de errata. Debe decir [OI]^-en lugar de [IO]^-

Secuencia de los elementos

La tabla muestra la secuencia de los elementos. De acuerdo con la IUPAC, el elemento después de la flecha se escribe primero. Por ejemplo, al escribir los óxidos  de F, Cl, Br e I se deben formular de las siguientes maneras.
OF2  difluoruro de oxígeno en lugar de F2O óxido de diflúor. 

OCl2 dicloruro de oxígeno en lugar de Cl2O óxido de dicloro.

O3Br2 dibromuro de  trioxígeno en lugar de trióxido de dibromo.

OI2 diyoduro de oxígeno en lugar de óxido de diyodo.

*Estas normas forman parte de las recomendaciones del 2005*

Química y COVID-19

Estudiante de la U. E. N. Juan Antonio Mandarino lucha contra el COVID-19.

Nota. La transferencia de un líquido desde un recipiente de boca ancha a otro de boca fina se debe realizar a través de un embudo. De esta manera se evita el derrame.

Versiones antigua y actualiza del reactivo de Fehling

a. Versión antigua del reactivo de Fehling. 

 

b.Versión actualizada del reactivo de Fehling.

Constantes físicas según CODATA

Radioactividad en medicina

Radiofarmacos

Frases de Einstein

Históricos de la tabla periódica

 El año 2020 ha sido declarado Año Internacional de la Tabla Periódica.

Mostramos algunos históricos que dieron origen a la Tabla Periódica Moderna. 

Constantes físicas

Tabla periódica Foro Nuclear

Tabla periódica propuesta

por el Foro Nuclera

Fehling

Reactivo de Fehling

Nomenclatura de adición para ácidos

En la siguiente tabla, podemos apreciar la nomenclatura de adicción de la I. U. P. A. C.

para nombrar ácidos. Note que los hidrógenos ácidos se escriben juntos al oxígeno formando hidróxido. 

Reactivo de Tollens. Ensayo

  Fe de errata. En la primera reacción de la imagen, debe decir metanal en lugar de etanal. 

Reactivo de Tollens

Reactivo de Tollens