Alcanos-Fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas de Van der Waals son efectivas en distancias intermoleculares cortas, es decir, la interacción entre moléculas sólo ocurre cuando las moléculas están cercas unas de otras. Las fuerzas de Van der Waals han sido utilizadas para explicar la disminución en las temperaturas de ebullición entre isómeros de cadena en los hidrocarburos saturados. Por ejemplo, pentano posee mayor temperatura de ebullición que 2-metilbutano y éste mayor temperatura de ebullición que el 2,2-dimetilpropano. Esta tendencia ha sido atribuida a las fuerzas de Van der Waals. Estas fuerzas son menos efectivas a medida que las moléculas se hagan más esféricas, debido a que disminuye la superficie de contacto entre las moléculas. Como se aprecia en el vídeo, el 2,2-dimetilpropano es más esférico que el 2-metilbutano y, por tanto, el primero posee menor temperatura de ebullición que el segundo.