Estado de oxidación

El estado de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga imaginaria que podría tener un átomo cuando los electrones se cuentan siguiendo un conjunto de reglas convenidas o acordadas.

1. El estado de oxidación para un elemento simple es 0. Ejemplos: Na, K, Ca, Cl₂...
2. El estado de oxidación para un simple ion monoatómico es igual a la carga. Ejemplos: Na¹⁺, K¹⁺, Ca²⁺ tienen estados de oxidación de 1, 1 y 2, respectivamente.
3. El hidrógeno tiene un estado de oxidación de 1 y el oxígeno de -2. Las excepciones son:

• El hidrógeno tiene un estado de oxidación de -1 en los hidruros o hidridos de los metales activos. Ejemplo, en LiH
• El oxígeno tiene un estado de oxidación de -1 en los peróxidos. Ejemplo, H₂O₂

1. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos que forman la molécula debe ser cero (0), mientras que en los iones la suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos constituyentes es igual a la carga del ión.

Ejemplos: En HNO₃ el N posee un estado de oxidación de 5 . En el H₂SO₄ el S posee un estado de oxidación de 6 y en el O₂^2- el oxígeno tiene un estado de oxidación de -1.

Cuanto más alto sea el estado de oxidación de un átomo determinado mayor es su grado de oxidación. Cuanto menor sea el estado de oxidación mayor es su grado de reducción.

Referencia IUPAC